有关元素A.B.C.D.E的信息如下元素有关信息 A 元素主要化合价为-2.A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 B ——青夏教育精英家教网—

有关元素A.B.C.D.E的信息如下元素有关信息 A 元素主要化合价为-2.A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 B 所在主族序数与所在周期序数之差为4 C 原子中含10个P电子 D 最高价氧化物对应的水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子 E 生活中常见金属.它有两种氯化物.相对原子质量相差35.5 请回答下列问题: (1)元素A-E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为 (2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物.下列说法正确的是 . ①保存EB2溶液时.需向溶液中加入少量E单质 ②EB2只能通过置换反应生成.EB3只能通过化合反应生成 ③铜片.碳棒和EB3溶液组成原电池.电子由铜片沿导线流向碳棒 ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液.原无色溶液都变为紫色 (3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系.如c(C2-)= . (4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.生成物中含有三种含B元素的离子.其中两种离子的物质的量的变化示意图如下图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是 .该反应中转移电子的物质的量是 . (5)工业上冶炼E单质的化学方程式为 [答案](1)SO2.Na2O2 (2)①③ (3)c(S2-)= 1/2[c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S) (4)16.8g 0.21mol (5)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe [解析]根据题给信息A为氧元素.实验室可以用双氧水来制备氧气,所在主族序数与所在周期序数之差为4.B元素为氧或者氯.因为A为氧.所以B为氯元素,C元素原子中含10个P电子.P电子一定为2p63p4.C元素为硫,最高价氧化物对应水化物.能电离出电子数相等的阴.阳离子.由于Mg(OH)2.Al(OH)3难溶.所以该物质为NaOH.D为钠元素,E有两种氯化物.相对原子质量相差35.5.E有变价.为Fe元素. (1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等.这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2.Na2O2 (2)FeCl2可以通过化合反应制得.如:2FeCl3+Fe=3FeCl2.FeCl3可以通过分解反应制得如2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液.溶液呈蓝色.苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液.溶液显紫色.正确的说法为①③. (3)在Na2S溶液中.根据电荷守恒有:2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+).根据物料守恒有:c(Na+) = 2 [c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)].变形即可. (4)根据得失电子守恒.Cl2与KOH反应生成KClO.KClO3外.还有KCl生成.依据ClO-和ClO3-的物质的量配平方程式.有 5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O.转移电子0.03*7=0.21mol.反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g. (5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子中含10个P电子
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

请回答下列问题：

（1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

（2）E元素与B元素可形成EB₂和EB₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

①保存EB₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EB₂只能通过置换反应生成，EB₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EB₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

（3）用化学符号表示D₂C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C²^－)=______________。

（4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

（5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式_______________________ 　　　　
（2）下列说法不正确的是___________(填序号)。
① 实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物
② 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
______________________ 　　　　　　　　　　　　　
（4）已知：2AO₂(g)

A₂O₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①该反应是由___________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”。）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v(AO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。

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（12分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式　　　　

（2）下列说法不正确的是 (填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　

（4）已知：2AＯ₂(g) A₂Ｏ₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ₂和A₂Ｏ₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①该反应是由开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”。）

②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

③前10 min内用AＯ₂表示的化学反应速率v(AＯ₂)= mol·L^-1·min^-1。

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有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．