（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

  甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

                                                                   。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：             。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量             

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                     。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                            （用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

                                                                   。

（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
                                                                 。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：             。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量             
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                 。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                     。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                            （用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
                                                                 。

（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

  甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：

                                                                   。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：              。

（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量             

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式                                  。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是                                      。

（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                             （用含有V、m的代数式表示）。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液，其余步骤与方案乙相同。

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：

                                                                   。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。

① 实验室制取氨气的化学方程式为                                             。

② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

                                                              。

⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有            性。

⑶ 某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O。已知：① Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺。

② 在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。

现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O。（简述操作方法、现象和结论）

⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O + 14HNO₃（稀）     6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O】___________

A．加入NaOH溶液的体积为1.2L

B．Cu和Cu₂O混合物质量为27.2g

C．混合物完全溶解后溶液中n(H⁺)=0.3mol

D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H₂1.12L

(1)写出A、B、C、D、E的化学式：

A____________、B___________、C____________、D___________、E___________。

(2)写出下列变化中的有关反应方程式：

①B+CD：_________________________________。

②EA：_________________________________。