1.氮族元素: 包括氮铋(Bi)五种元素.最外层有5个电子.电子层数不同.是VA族元素. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期表第A族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题:

1N4分子是一种不稳定的多氮分子这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3该分子的空间构型为________NN键的键角为________

2)基态砷原子的最外层电子排布式为________

3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断NPAsSb的电负性从大到小的顺序是______________

4)联氨(N2H4)可以表示为H2NNH2其中氮原子采用的轨道杂化方式为________联氨的碱性比氨的碱性________(填其原因是________________________________________________________________

写出N2H4N2O4反应的化学方程式:____________________

5)元素XN同周期X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的XCa形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示:

CaX2的晶体类型是________一个晶胞中含有Ca的离子数为________含有X的离子数为________

 

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元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题:
(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子,这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量,能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为________,N—N键的键角为________。
(2)基态砷原子的最外层电子排布式为________。
(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是______________。
(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2,其中氮原子采用的轨道杂化方式为________,联氨的碱性比氨的碱性________(填“强”或“弱”),其原因是________________________________________________________________。
写出N2H4与N2O4反应的化学方程式:____________________。
(5)元素X与N同周期,且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的,X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示:

CaX2的晶体类型是________,一个晶胞中含有Ca的离子数为________,含有X的离子数为________。

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元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题:
(1)N4分子是一种不稳定的多氮分子,这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量,能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质,其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3,该分子的空间构型为       ,N—N键的键角为       
(2)基态砷原子的最外层电子排布式为       
(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是             
(4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2,其中氮原子采用的轨道杂化方式为       ,联氨的碱性比氨的碱性       (填“强”或“弱”),其原因是                                                               
写出N2H4与N2O4反应的化学方程式:                   
(5)元素X与N同周期,且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的,X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示:

CaX2的晶体类型是       ,一个晶胞中含有Ca的离子数为       ,含有X的离子数为       

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