某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

（1）I图圆底烧瓶中反应的化学方程式是                              。

（2）II图中褪色的是          （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是            

                                                                              。

（3）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是                    。

a．Fe与Cu都是金属元素          b．Fe的熔点比Cu高

c．Fe的密度比Cu小              d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl₃）配制其溶液的方法是                              

                                                                    。

（4）将IV装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上降。油状液滴的成分可能是（写分子式）        ，

     量筒内液面上升的原因是                                               。

（5）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，该反应的离子方程式是                                                         。

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A.I图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B.II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同）

C.III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D.IV图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl₂有漂白性

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　　　　

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。

（3）如果没有装置C的设计，会导致                       

（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：             。

（5）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。

Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③　 　         　　　。

为探究溶液的组成，实验如下：

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                             。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I、经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                                 。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                                      。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                  。

（4）如果没有装置C的设计，会导致                                             。

（5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：                     。

（6）用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，

请写出反应的离子方程式：                                  。

Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③                          。

为探究溶液的组成，实验如下：

综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                                          。