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    水解理论: ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗,如NaHCO3溶液中有:c(Na+)＞c(HCO3-). ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的.因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量.但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在.所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是大于水解产生的弱电解质的浓度,例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-). (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的.主要以第一步水解为主. 例如: Na2CO3溶液中水解平衡为:CO32-+H2OHCO3-+OH-.H2O+HCO3-H2CO3+OH-.所以溶液中部分微粒浓度的关系为:c(CO32-)＞c(HCO3-). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
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    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．
    （3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     
    ．

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    根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性。现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料：

    （1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液

    主要反应  Cu2+++H2OCu(OH)2↓+CO2

    次要反应  Cu2++CuCO3↓

    （2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液

    主要反应  Cu2++S2-CuS↓

    次要反应  Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S

    现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果你将它们混合在一起的话，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料做出判断吗？

    _____________________________________________________________________

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    根据盐类的水解规律，弱酸阴离子和弱碱阳离子的各自溶液中均通过水解显示了不同的性质，弱酸阴离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性．现在，若使分别含有上述离子的两溶液混合，会出现何种结果呢？请看如下有关材料：

    (1)混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液．

    主要反应：Cu2+＋CO＋H2OCu(OH)2↓＋CO2↑

    次要反应：Cu2+＋COCuCO3↓

    (2)混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液．

    主要反应：Cu2+＋S2－CuS↓

    次要反应：Cu2+＋S2－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2S↑

    现有两种溶液，一份是氯化铁溶液，一份是硫化钠溶液，如果将它们混合在一起，理论上会有哪些反应？实际发生的反应是什么？你能否通过查阅有关资料作出判断？

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    (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

    (2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

    ②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

    (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                     

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    硫代硫酸钠(Na3S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
    （1）Na3S2O3·5H2O的制备：   
    ①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
    ②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。    
    ③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
    （2）饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH-、SO32-、HCO3-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32-、HCO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。   
      限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。

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