两种物质反应.其中一种有剩余: (1)酸与碱反应型在审题时.要关注所给物质的量是“物质的量浓度还是“pH . (解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程——青夏教育精英家教网—

两种物质反应.其中一种有剩余: (1)酸与碱反应型在审题时.要关注所给物质的量是“物质的量浓度还是“pH . (解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小.) [例1]:把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合.则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(Ac-)＞c(Na+) B.c(HAc)＞c(Ac-) C.2c(H+)＝c(Ac-)-c+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 [例2]: 将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后.溶液显碱性.下列关系式中正确的是 A. c(HCN)<c(CN-) B. c(Na+)>c(CN-) C. c(HCN)-c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1 解析:上述溶液混合后.溶质为HCN和NaCN.由于该题已说明溶液显碱性.所以不能再按照HCN的电离处理.而应按NaCN水解为主.所以c(Na+)>c(CN-).选B D [例3] 设氨水的pH＝x.某盐酸的pH＝y.已知x+y＝14.且x>11.将上述两溶液分别取等体积充分混合后.所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 解析:由于x+y＝14.且x>11.所以氨水c(OH-) 和盐酸中的c(H+) 相等.两者等体积混合后.氨水过量.溶液显碱性.选C [例4]常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合.不可能出现的结果 A．pH ＞ 7.且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO-) B．pH ＞ 7.且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) C．pH ＜ 7.且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-) D．pH ＝ 7.且c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-) 练习1:将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后.所得的混合溶液中.下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 练习2:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中.关系式正确的是( ) A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 练习3:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ) A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 分析: 由于等体积等浓度的上述物质混合后.二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐.所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性.由电荷守恒和物料守恒知CD项正确. 变式练习: 将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中.下列说法正确的是(A) A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) [解析]计算得知.生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3.而CO32-水解性大于HCO3-水解性.故A项正确. ※※变式:pH等于7型 [例5].常温下.将甲酸和氢氧化钠溶液混合.所得溶液pH＝7.则此溶液中( ). A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定 [解析]本题绝不能理解为恰好反应.因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐.溶液呈碱性.而现在Ph=7.故酸略为过量.根据溶液中电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)+c(OH-) 因pH=7.故c(H+)= c(OH-).所以有c(Na+)= c(HCOO-).答案为C. 练习.将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后.溶液的pH＝7.m与n的大小关系是 .则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是 , ※※未指明酸碱的强弱: 例:一元酸HA溶液中.加入一定量强碱MOH溶液后.恰好完全反应.反应后的溶液中.下列判断正确的是( ) A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-] 解析:因为没有告知一元酸HA的相对强弱.因此要考虑两种情况.若是强酸.则[A-]=[M+] .若是弱酸则 [A-]＜[M+] .还要考虑MA的水解.所以选B C 练习. 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1.0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12.将此两种溶液等体积混合后.所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( ) A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 反应型 (解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小.) [例1]. 将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后.溶液显酸性.则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ). A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) [解析]两溶液混合反应后.溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠.氯化钠的混合溶液.因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度.所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH).但CH3COOH电离程度较小.c(CH3COOH)＞c(H+).故选项A.C错误.B正确.依据电荷守恒原则.可知选项D也正确.综合上述答案选B.D. [例2] 下列混合溶液中.各离子浓度的大小顺序正确的是 B A .1mol·L-1氨水1mL与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 解析:A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵.所以溶液显酸性.A错.B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH3·H2O和NaCl.溶液显碱性.B正确.C项混合后溶液中溶质为CH3COONa.CH3COO-要水解.C错.D项混合后溶质为CH3COOH .HCl .NaCl.溶液现酸性.D错. [例3] 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后.最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-) B. c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+) C. c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH-) 解析:为了便于计算.设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol.则 n(OH-)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3-)=3mol ,反应后: n(OH-)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol .所以选B 练习1:将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后.溶液的pH＜7.则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 练习2:将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后.溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( ) H4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) H4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) 【查看更多】

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)= mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)= 。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___ _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D，回答列问题：
（1）写出C的电子式

．

（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
（3）写出实验室制取B的化学方程式
（4）写出N与K反应方程式
（5）火星探测车在火星大气中检测到了气体M．资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体M的结构式是

S=C=O

．

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K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物， A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D，回答列问题：

（1）写出C的电子式。

（2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式

。

（3）写出实验室制取B的化学方程式

。

（4）写出N与K反应方程式

。

（5）火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体M的结构式是。

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