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    (1)引入C─C:C═C或C≡C与H2加成, (2)引入C═C或C≡C:卤代烃或醇的消去, (3)苯环上引入 (4)引入─X:①在饱和碳原子上与X2取代,②不饱和碳原子上与X2或HX加成,③醇羟基与HX取代. (5)引入─OH:①卤代烃水解,②醛或酮加氢还原,③C═C与H2O加成. (6)引入─CHO或酮:①醇的催化氧化,②C≡C与H2O加成. (7)引入─COOH:①醛基氧化,②─CN水化,③羧酸酯水解. (8)引入─COOR:①醇酯由醇与羧酸酯化,②酚酯由酚与羧酸酐取代. (9)引入高分子:①含C═C的单体加聚,②酚与醛缩聚.二元羧酸与二元醇酯化缩聚.二元羧酸与二元胺酰胺化缩聚21世纪教育网 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?开封一模）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    （1）写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
    2
    3
    mol
    2
    3
    mol
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （5）实验室中保存I的方法是
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
    ．
    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
    ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．

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    精英家教网汽车尾气已成为重要的空气污染物．

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为
     
    ；该条件下的平衡常数数值为
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
    2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H
     
     0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为
     
     （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为
     

    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
     g（忽略气体的溶解）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）实验室利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
    H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
    （填化学式，写出两种即可）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
    泡产生    		 氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由
    实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
    ．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
    ．

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    （2013?浦东新区三模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：?
    （1）利用B装置可制取的气体有
    H2、CO2、H2S等
    H2、CO2、H2S等
    （填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?
    实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
    ．
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴
    ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    （4）B中发生反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．
    （5）欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
    a、b
    a、b
    ，再打开止水夹
    c
    c
    ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
    ．
    （6）试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为
    42.08或44.04
    42.08或44.04
    ．（保留二位小数）

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    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ；
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    Fe2O3、Na2Al2Si2O8
    ；滤渣A的用途是
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）
    （只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    将NaAlO2完全转化为Al（OH）3
    ．
    （4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
    B
    B
    （填编号）．理由是
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
    ．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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