2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)????????????????? ΔH= + 67.7kJ·mol-1

N2H4(g) + O2（g）== N2(g) + 2H2O(g)????? ΔH= - 534.0kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4（g）????????????? ΔH= - 52.7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：?????????????????????????????????? ；

（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：???????????????????????????????????? ；

（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?? ΔH= Q kJ·mol-1

①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q ?????? 0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为??????????? 。

③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， ???????? （选填编号）.

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化????

B．v（N2）/v（O2）=2∶3

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．通入稀有气体能提高反应的速率

E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大

（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。

①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+) ?????? c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为????????????????????? ；

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为???????????? 。

2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N₂H₄）作燃料，N₂O₄做氧化剂。请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol^-1
N₂H₄₍g) + O₂（g）="=" N₂(g) + 2H₂O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)  N₂O₄（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol^-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：                                  ；
（2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：                                    ；
（3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH₃的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为           。
③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，          （选填编号）.

Ⅰ.已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：

　　　 则的?H＝______________。

Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na₂SO₄（s）+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂O(g).

(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是　　　　　 。

A、容器中压强不变　　　　　　　　　　　 　 B、混合气体密度不变

C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键　 　 D、H₂的体积分数不变

（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H₂表示该反应的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为　　　　　　　　 。

（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H₂，则反应再次达平衡后，H_2?O（g）的体积分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。

①写出此过程中阳极的电极反应式________________，

_____________________________。

②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为　　　　 。

Ⅳ、在0.1 的CrCl₃ 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)₃沉淀产生，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。