(1)硝酸具有强氧化性.不能用其来制取还原性气体(如:H2S.SO2.HI.HBr等),(2)因NO3-的氧化性强于H+.所以硝酸与金属反应不会产生H2,(3)由于硝酸具有强氧化性.对橡胶制品有强腐蚀作用.所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器.涉及连接仪器的胶管应尽可能短.尽可能使两玻璃接口非常接近.盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等. 例2 一定量的盐酸和过量铁粉反应.为减缓反应速率.且不影响H2的总量.可向盐酸中加入适量的( ) 醋酸钠固体 水 (5)硝酸钾溶液 A. C. 解析:要减缓反应速率且不影响H2的总量.可以稀释.也可将强酸转化为弱酸.(1)氢氧化钠要消耗盐酸.(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸.相当于稀释.加(5)相当于溶液中有硝酸.将不再产生H2.所以应选B. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 环戊酮的各种衍生物具有独特的性能,如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息,并带有较强烈的薄荷凉爽感,香气强度好,留香较持久,可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来,人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能,如α—甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成,合成线路如下:

  (1)写出A、B的结构简式。

    A______________________________________B_________________________________

  (2)浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应,因此在实验中,能够观察到的明显现象是______________________________,为了充分利用原料,液体环己醇的加入方式是_____________________,实验中采用的硝酸浓度是50%,为什么不采用更大尝试的硝酸?_____________________________________________________

  (3)用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸(设硝酸的不愿产物为NO),试估算其理论产量。

 

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 环戊酮的各种衍生物具有独特的性能,如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息,并带有较强烈的薄荷凉爽感,香气强度好,留香较持久,可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来,人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能,如α—甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成,合成线路如下:

   (1)写出A、B的结构简式。

    A______________________________________ B_________________________________

   (2)浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应,因此在实验中,能够观察到的明显现象是______________________________,为了充分利用原料,液体环己醇的加入方式是_____________________,实验中采用的硝酸浓度是50%,为什么不采用更大尝试的硝酸?_____________________________________________________

   (3)用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸(设硝酸的不愿产物为NO),试估算其理论产量。

 

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(10分)温家宝总理多次指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题:

(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是            ____________________。

A.制备环氧乙烷:

B.制备硫酸铜Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

C.制备甲醇:   2CH4+O22CH3OH

D.制备硝酸铜:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO将CN氧化为CO32和一种无毒气体,该反应的方程式为                                      _____________________________,在酸性条件下,ClO也能将CN氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是                       ____________________________________________________________。

(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息:

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空气

反应条件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡转化率

乙炔平衡转化率90%左右

乙烯平衡转化率80%左右

日产量

2.5吨(某设备条件下)

3.6吨(相同设备条件下)

表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量

表二:原料来源生产工艺

 

原料生产工艺过程

乙炔

乙烯

来源于石油裂解气

从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析                                               

②从环境保护和能耗角度分析                                           

 

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同步练习册答案