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    4．(福建省两地三校08-09学年高三年上学期第一次联考)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置.C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置. 请回答下列问题: (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号). A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 (2)B装置的作用 ,E装置的作用 . (3)通入C装置的两根导管左边较长.右边较短.目的是 . (4)装置F中发生反应的化学方程式是 . (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式: . (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体.如何处理? . [解析](1)装置A制取氨气.可用浓氨水与碱石灰.但部能用五氧化二磷.因其与水反应后生成磷酸.能与氨水反应,(2)B装置中盛放的碱石灰.用来干燥氨气,E装置中盛放的饱和食盐水.用来除去氯气中混有的氯化氢气体,(3)由于氨气的密度小.氯气的密度大.密度小氨气的从长管进入向上扩散.密度大的氯气从短管进入向下扩散.这样能较快的充分的混合,(6)黄绿色的气体是氯气.依据氯气的性质.可用烧碱溶液吸收21世纪教育网 [答案]干燥氨气,除去氯气中的氯化氢,(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀,(4)MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O,(5)3Cl2 + 8NH3＝N2 + 6NH4Cl,(6)在G连接导管.直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中. 21世纪教育网 【查看更多】

     

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