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    (山东庆云一中2009年高考考前热身训练)目前.全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大的潜力. 4常温下为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于 晶体,基态Ni原子的电子排布式为 . (2)某配合物结构如右图所示.分子内含有的作用力有 . A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键 (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2.②HC≡CH.③ ④HCHO等.其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号).预测HCHO分子的立体结构为 形. (4)氢气是新型清洁能源.镧(La)和镍的合金可做储氢材料.该合金的晶胞如右图所示.晶胞中心有一镍原子.其他镍原子都在晶胞面上.该晶体的化学式是 . [解析](1)根据其物理性质可以判断为分子晶体,Ni为28号元素.所以基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2,(3)平面结构的中心原子为sp2杂化.所以选①③④,(4)根据均摊法计算即可, [答案](1)分子.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 (2)ACE (3)①③④.平面三角 (4)LaNi5或Ni5La 【查看更多】

     

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