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    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液.已知其中 C()＞C(Na+).对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A.C(H+)＞C() B.C+C()＝0.2 mol/L C.C＞C() D.C()+C(OH-)＝0.2 mol/L [答案]B [解析]CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中.CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在.已知C()＞C(Na+).根据电荷守恒C(+C.可得出C()＜C(H+).说明混合溶液呈酸性.进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中.电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离.即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势.根据物料守恒.可推出(B)是正确的21世纪教育网 [考点分析]离子浓度大小比较. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

    　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

    　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

    c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是

    A．c（H+）＞C（OH-）

    B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1

    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

    D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1

     

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    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是

    　　A．c (H+)＞c (OH-)                    B． c (CH3COO-)＋c (OH-)＝0.2 mol/L

    C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)         D． c (CH3COOH)＋c (CH3COO-)＝0.2 mol/L

     

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    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
    c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是


    1. A.
      c（H+）＞C（OH-）
    2. B.
      c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1
    3. C.
      c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    4. D.
      c（CH3COO-）+c（OH-）＝0.2 mol·L-1

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