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    有A.B.C.D四种相邻短周期元素.根据元素性质递变规律.回答下列问题: ⑴A和C元素,B和D元素各有相似的化学性质.是因为: . ⑵氧与硫处于同一族.性质相似.对应的化合物也有类似的性质.同时有差异.如:H2O与H2S, CH3CH2OH与CH3CH2SH等有一定相似性.请回答下列问题: ① 已知酸性H2O<H2S,试判断乙醇和乙硫醇分别与金属钠反应的剧烈程度 CH3CH2OH CH3CH2SH ②CH3CH2Br不仅能与NaOH溶液反应.而且也能与NaHS溶液反应.则化学反应方程式为: ⑶在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质.化学上称为对角线规则.请完成下列反应方程式:(已知:镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁) ①Li单质也能在氮气中燃烧.其化学反应方程式为: . ②铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: . [答案](1)同主族元素原子的结构相似.元素的化学性质相似 ⑵①< ②CH3CH2Br+ NaHS= CH3CH2SH+ NaBr ⑶①6Li+N2==2Li3N②Be+2OH-==BeO22-+H2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻．在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

    请填写下列空格：

    (1)

    甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为________．

    (2)

    写出下列化学用语：C2－的离子结构示意图，乙分子固态时属于________晶体(填写晶体类型)，戊分子的结构式是________，甲和丙反应产物的电子式________．

    (3)

    写出下列反应的化学方程式：

    丙+丁→D+乙：________

    A+丙→D+甲：________

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    化学键类型
    离子键
    离子键

    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    化学键类型
    共价键
    共价键
    C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
    氧
    氧
    ，B
    磷
    磷
    ，C
    硫
    硫
    ，D
    氯
    氯
    ，E
    铝
    铝
    ．
    （2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    r（P）＞r（S）＞r（Cl）
    ，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    ．
    （3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
    两性氧化物
    两性氧化物
    ．
    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
    有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
    有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    ，C在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：
    （1）B的元素名称为
    磷
    磷
    ，D在周期表中的位置
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为
    S2-＞Cl-＞O2-
    S2-＞Cl-＞O2-
    ，（用化学符号表示）
    （3）D的单质与水反应的离子方程式为
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
    ．

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