下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为 . (2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: . (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化剂为 . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 . N→⑥的单质的化学方程式为 . 常温下.为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴.阳离子浓度相等.应向溶液中加入一定量的Y溶液至 21世纪教育网 [答案] [解析]本题以周期表为题材.考查原子半径比较.酸性强弱.电子式.离子方程式以及盐类水解等知识.(1)⑤⑥位于同一周期.且⑤排在⑥的前面.原子半径大.而④在上一周期.比⑤.⑥少一个电子层.故半径最小.(2)②⑦位于同一主族.上面的非金属性强.最高价含氧酸酸性强.②③位于同一周期.且③在后.非金属性强.对应的酸性强.(3)四种元素分别为氢.氧.钠和氯.离子键显然必须是钠盐.极性共价键则应有两种非金属组成.(4)液态H2O2可以在MnO2.FeCl3等催化剂作用下发生分解反应.(5)⑥为Al.可推断Z为Al(OH)3.受热分解可产物Al2O3.再电解即可得单质铝.M仅含非金属的盐.显然铵盐.所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应.生成NH4Cl.由于NH4+ 水解.故要使其浓度与Cl-相等.则要补充NH3·H2O.由电荷守恒知:C(NH4+ )+ C(H+)C(Cl-)+C(OH-),若C(NH4+ ) C(Cl-).则C(H+)= C(OH-).即pH=721世纪教育网 21世纪教育网 【
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