（2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO
4）=1×10
-10，Ksp（BaCO
3）=1×10
-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl
2溶液与Na
2SO
4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba
2+）=
1×10-5
1×10-5
mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa
2SO
4的溶液混合，混合液中c（Ba
2+）=
1×10-10
1×10-10
mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO
4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO
4仍然是安全的，BaSO
4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动
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万一误服了少量BaCO
3，应尽快用大量0.5mol/LNa
2SO
4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na
2SO
4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba
2+浓度仅为
2×10-10
2×10-10
mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO
4，可先用Na
2CO
3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO
3，而后用酸除去．
①CaSO
4 转化为CaCO
3的离子方程式为
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
②请分析CaSO
4 转化为CaCO
3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
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