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    反应 2X2Z(气)+热量.在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下.产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如右图所示.下述判正确的是 A.T1＞T2.p1＜p2 B.T1＜T2.P1＞p2 C.T1＞T2.P1＞p2 D.T1＜T2.p1＜p2 [答案]C [解析]首先分析反应:这是一个气体的总物质的量减小.放热的可逆反应.低温.高压对反应有利.达平衡时产物Z的物质的量n2大.平衡点高.即图示曲线T2.p1.再对比图示曲线T2.p2.温度相同.压强不同.平衡时n2不同(pl时的n2＞P2时的n2).由此分析p1＞p2.再从反应速率验证.T2.P1的曲线达平衡前斜率大先到达平衡.也说明压强是 p1＞p2(增大反应压强可以增大反应速率).然后比较曲线T2.p2与T1.p2.此时压强相同.温度不同.温度低的达平衡时n2大.平衡点高(曲线T2.p2).由此判断温度T1＞T2,再由这两条曲线达平衡前的斜率比较.也是T1.p2的斜率大于T2.p2.T1.p2先到达平衡.反应速率大.也证明T1＞T2.由此分析得出正确的判断是T1＞T2.p1＞p2.选项C的结论正确21世纪教育网 [考点分析]平衡移动原理在平衡图像题中的应用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应 2X（气）+Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

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    Ⅰ.对于中学常见的3个化学反应（均已配平）：

    ①2X+O2====2M  ②2Y+O2====2Q  ③2Z+O2====2R

    上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

    （1）如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是________________。

    （2）如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是________，其分子为________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （3）如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是____________，其固体的晶体类型为________________。

    Ⅱ.（4）将6.2 g Na2O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应（反应④）的化学方程式为______________________________________。

    （5）取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应（反应⑤）的化学方程式为_______________________________________________________________。

    Ⅲ.（6）反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：________________（填序号），你做此选择的理由是_________________。

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    反应2X(气)＋Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2，P1<P2　　　

    　　B．T1<T2，P1>P2

    　　C．T1>T2，P1>P2　　

    　　D．T1>T2，P1<P2

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    反应2X(气)＋Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．T1<T2，P1<P2　　　

    　　B．T1<T2，P1>P2

    　　C．T1>T2，P1>P2　　

    　　D．T1>T2，P1<P2

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    Ⅰ.对于中学常见的3个化学反应(均已配平)：

    ①2X+O2=2M  ②2Y+O2=2Q  ③2Z+O2=2R

    上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

    (1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是__________________________。

    (2)如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是____________________，其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。

    (3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是___________________，其固体的晶体类型为_________。

    Ⅱ.(4)将6.2 g Na2O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应(反应④)的化学方程式为______________________________。

    (5)取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应(反应⑤)的化学方程式为____________________。

    Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：_________ (填序号)，你作此选择的理由是___________________________。

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