将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)．

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？