25ºC.若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后.溶液呈中性.则混合之前. 该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是 [答案]a——青夏教育精英家教网—

25ºC.若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后.溶液呈中性.则混合之前. 该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是 [答案]a+b=13 [解析]由题意知.本题为酸.碱混合后完全中和.根据中和反应的实质可知.酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等.故有C(H+)酸V酸 == C(OH-)碱V碱.由此关系列式可求得结果. [解答]设酸的pH为a.C(H+)酸=10-a.碱的pH为b.C(OH-)碱=10-14 / 10-b=10- 因为混合后溶液呈中性.所以C(H+)酸V酸 == C()碱V碱 10-a ×V = 10 - ×10V = 10 - ×V 10-a = 10 - 两边取负对数:-lg10-a = -lg10 - .a=13-b a+b=13 即酸的pH与碱的pH之和为13 [典例精析] 例1. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L.则此时溶液中的C() = . 若温度不变.滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L.则此时溶液中的C() = . [解析]由水电离产生的H+与OH-量始终相等.知纯水中C(H+) = C().根据纯水中 C(H+) 与C()可求出此温度下水的Kw的值.由Kw的性质(只与温度有关.与离子浓度无关).若温度不变.稀盐酸中Kw仍为此值.利用此值可求出盐酸中的C(). [答案]纯水中 C() = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C() = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀盐酸中 C() = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L 例2. 把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合.则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A．C()＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C() C.2C(H+)＝C()-C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L [解析]此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得: c(H+)+c(Na+)＝c()+c(OH-) (1) 由物料守恒关系可得: c(CH3COOH)+c()＝c(Na+)×2＝0.01mol／L (2) 由×2+(2)可得:2c(H+)＝c()+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C选项错误21世纪教育网 [答案]D 例3. 下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c()==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL.则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c()==c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c()+c(H2A) [解析]NH3·H2O是弱电解质.它本身电离所产生的两种离子浓度相等.得氨水中的部分来自于H2O的电离.所以c(OH-)>c(NH4+).A错,B项中酸碱中和反应后. pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正确,根据盐的消解规律.可以判断C正确,D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1.对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)+c()+c(H2A).D错. [答案]BC 例4.下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B. Na2CO3溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中.c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体.溶液中c(S2-)下降 [解析]A项.苯酚钠为碱性溶液.故错,B项.温度不变.则Kw是不变的.错,C项.pH=5即代表溶液中C(H+)均为10-5mol/L.错.D项.Ag2S比AgCl更难溶.故加入S2-会与溶液中的Ag+结合的.正确21世纪教育网 [答案]D 例5. 用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, > B. =, = C. >, > D. >,> [解析]溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况.不遵循电荷守恒.故C项错. [答案]C 例6.在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡: .下列说法正确的是 A. 稀释溶液.水解平衡常数增大 B. 通入CO2.平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度.减小 D. 加入NaOH固体.溶液PH减小 [解析]平衡常数仅与温度有关.故稀释时是不变的.A项错,CO2通入水中.相当于生成H2CO3.可以与OH-反应.而促进平衡正向移动.B项正确,升温.促进水解.平衡正向移动.故表达式的结果是增大的.C项错,D项.加入NaOH,碱性肯定增强.pH增大.故错. [答案]B 例7. 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液.下列关系错误的是 A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-) C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H) D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) ＝c (OH-)+ c (CH3COO-) [解析]若Va>Vb.醋酸过量.根据物料守恒可知.n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=0.05Va.n(K+)= 0.05VVb.则A选项正确,若Va=Vb.反应后为CH3COOK溶液.由于的CH3COO-水解而显碱性.根据质子守恒可知.B选项正确,若Va<Vb.说明碱过量.当碱液加的量足够多.则可以存在c(K+)>c(CH3COO-).C选项错误,D选项符合电荷守恒.正确. [答案]C 例8. 下列浓度关系正确的是 A. 氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C] B. 氯水中:c()＞c()＞c()＞c() C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c() D. 溶液中:c [解析]根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在.故A错,根据Cl2+H2OHClO+H++.HCl完全电离而HClO部分电离.可知正确的顺序c(H+)>c()>c()>c().B错,C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c().再根据溶液中电荷守恒可以判断c()＞c(),D项比较简单 [答案]D 例9.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.则下列说法正确的是 ( ) A．在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) [解析]0.1 mol·L-1的强酸pH＝1.0.0.1 mol·L-1的H2A溶液pH＝4.0.说明它是一种弱酸.Na2A发生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA发生水解HA-+H2OH2A+OH-和电离HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以两溶液中离子种类相同.A不正确. 物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解.电离等过程.阴离子数量发生变化.所以阴离子总量不相等.B不正确. 由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c()+2c(A2-).C正确.Na2A溶液显碱性.c()＞c(H+).D不正确21世纪教育网 [答案]C 例11. 用水稀释0.1摩/升氨水时.溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c() C. c(H+)和c()的乘积 D. OH-的物质的量 [解析]加水稀释.一方面溶液中所有的微粒的浓度都会同等程度地降低,另一方面氨水的电离平衡将向电离的方向移动.即产物降低的幅度小一点.反应物降低的幅度大一点,随着电离平衡向电离的方向移动.的数目或物质的量还是比稀释前要多. [答案] B 例12. Fe(OH)3难溶于水.存在平衡:Fe(OH)3Fe3++3.在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后.可使溶液中的Fe3+浓度增大的是 A．NaOH溶液 B．稀HCl C．稀HI D．水 [解析:]A项增大了浓度.使平衡向逆反应方向移动,B项消耗.使平衡向正向移动,C项既消耗.又能与Fe3+发生氧化还原反应,D项的平衡尽管向正向移动.但溶液中所有的微粒浓度都会降低. [答案] B. 例13.下列说法正确的是 A. 相同温度下.1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中.c(OH-)之比是2:1 B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c()=c() C. 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸.使溶液pH=1.此时混合液中c(Na+)=c() D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸.使混合液的pH=7.此时混合液中c(Na+)=c() [解析]A项中如果是强碱.其浓度之比与浓度之比相等.但此处氨水是弱碱.稀氨水的电离程度大.所以二者的浓度之比小于2:1,B项中如果是强酸强碱盐.不发生水解.则等式成立.但NH4Cl中的水解后.消耗OH-.积累H+.c()<c().C项中NaNO3和HCl都是强电解质.完全电离为离子.满足己知条件要求.D项中pH=7,c(H+)=C().根据电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C()+C(),即得答案. [答案]CD21世纪教育网例14. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后.再分别加入0.03g锌粉.在相同条件下充分反应.有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 [解析] 影响生成氢气多少的是酸最多提供的n(H+)的多少.而与其浓度大小无关,影响生成氢气速率大小的是酸己电离的c(H+)大小.而与其物质的量多少无关. n(HCl)=0.01×0.1=0.001mol ,n (Zn)=0.03/65=0.00046 mol , n(CH3COOH)> 0.01mol.由反应关系来看.两酸均过量.则产生同样多的氢气. PH=2的两酸稀释相同倍数后.由于醋酸的继续电离.使得c(H+.CH3COOH)>c(H+.HCl),故醋酸产生氢气和速率大. [答案]BC21世纪教育网例15. 在下列叙述中.能说明盐酸是强酸.醋酸是弱酸的是 A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液.醋酸所需加入的水量多 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体.醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时.产生氢气的起始速度相等 [解析]A项中醋酸在稀释过程中电离程度加大.要想达到与盐酸一样的H+浓度.所需加水要多,B项中的醋酸不能用浓硫酸来制取,C项中HCl加NaCl不会使其电离有什么变化.因为它本来己经完全电离了.而醋酸中加醋酸钠.将会抑制醋酸的电离,D项中pH相同.c(H+)肯定相等.只能说明起始c(H+)相等.不能说明反应中有何变化. [答案]AC. 例16. 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡.例如: AgCl(s) Ag++,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定温度下.难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数.这个常数用Ksp表示. 已知:Ksp=[Ag+][]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液.试通过计算回答: (1) 和中哪种先沉淀? (2)当-以Ag2CrO4形式沉淀时.溶液中的Cl-离子浓度是多少? 与能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时.另一种离子浓度小于10-5mol/L时.则认为可以达到有效分离) [解析](1)当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时.会形成沉淀.几种离子共同沉淀某种离子时.根据各离子积计算出所需的离子浓度越小越容易沉淀.(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度可判断是否达到有效分离. [答案](1)AgCl饱和所需 Ag+浓度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2.Cl-先沉淀. (2) Ag2CrO4开始沉淀时[]==4.13×10-6<10-5.所以能有效地分离. 例17.运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡移动(填“向左 “向右或“不 ),.使用催化剂反应的ΔH(填“增大 “减小或“不改变 )21世纪教育网 (2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应平衡时溶液中c(NH4*)=c().则溶液显性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 21世纪教育网 [解析](1)在恒压条件下加入氩气.则容积增大.导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小.所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动,催化剂仅是改变化学反应速率.不会影响焓变.(2)根据盖斯定律.将化学方程式①+②-③叠加.2 的Ksp小于Mg(OH)2的.所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀,由于氨水是弱碱.书写离子方程式时不能拆开.(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c()=c()+c(),已知c()=c().则有c(H*)=c(OH-).溶液显中性,电离常数只与温度有关.则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c()·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/mol·L-1. [答案]-77.6 2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2 (4)中 Kb=10-9/mol·L-1. [专题突破] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是是同周期中非金属性最强的元素。
（1）X位于元素周期表的位置          ，X与硫元素形成的化合物的电子式为
（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）。理由为     。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
其分子属于                    （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                                      。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程是                             。