例3.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.其电极反应是: Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是 A．锌为正极.Ag2O为负极. B．锌为负极.Ag2O为正极. C．原电池工作时.负极区溶液PH减小. D．原电池工作时.负极区溶液PH增大. 解析:本题考查原电池和PH的概念.原电池中失去电子的极为负极.所以锌为负极.Ag2O为正极.B是正确答案.因为 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O .负极区域溶液中[OH-] 不断减少.故PH减小.所以C也正确.故选B.C. 答案:BC 例4.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能力强.性质稳定.请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 .在导线中电子流动方向为 . (2)负极反应式为 . (3)电极表面镀铂粉的原因为 . (4)该电池工作时.H2和O2连续由外部供给.电池可连续不断提供电能.因此.大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料.吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 .反应Ⅱ中的氧化剂是 . ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224LH2.生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 . ③由②生成的LiH与H2O作用.放出的H2用作电池燃料.若能量转化率为80%.则导线中通过电子的物质的量为 mol. [解析]本题考查电化学知识.(1)原电池的实质为化学能转化成电能.总反应为2H2 + O2 =2H2O.其中H2从零价升至+1价.失去电子.即电子从a流向b.(2)负极为失去电子的一极.即H2失电子生成H+.由于溶液是碱性的.故电极反应式左右应各加上OH-.(3)铂粉的接触面积大.可以加快反应速率.(4)I.Li从零价升至+1价.作还原剂.II.H2O的H从+1降至H2中的零价.作氧化剂.由反应I.当吸收10molH2时.则生成20molLiH.V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L.V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4.20mol LiH可生成20mol H2.实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol.1molH2转化成1molH2O.转移2mol电子.所以1.6molH2可转移3.2mol的电子 [答案] ③32 【
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