二者的辩证关系是:化学键发生变化.物质不一定发生化学变化,物质发生化学变化时.化学键一定发生变化.物理变化中可能有化学键的断裂.也可以没有化学键的断裂. 化学变化的实质是:旧的化学键的断裂和新的化学键的形成. 化学变化的特点是:发生化学变化过程中有新物质生成. 例题1.关于范德华力的叙述中.正确的是( ) A.范德华力的实质也是一种电性作用.所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱.故破坏范德华力不需要消耗能量 解析:范德华力是分子与分子之间的一种相互作用.其实质与化学键类似.也是一种电性作用.但两者的区别是作用力的强弱不同.化学键必须是强烈的相互作用,范德华力只有几到几十千焦每摩尔.故范德华力不是化学键,虽然范德华力非常微弱.但破坏它时也要消耗能量,范德华力普遍地存在于分子之间.但也必须满足一定的距离要求.若分子间的距离足够大.分子之间也难产生相互作用.所以只有B正确. 例题2.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中.正确的是( ) A.范德华力是决定由分子构成物质熔.沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 解析:范德华力不能影响物质的化学性质.仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质.如熔点.沸点及溶解性.并且不是唯一的影响因素. 例题3.H2O与H2S结构相似.都是V型的极性分子.但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7 oC.引起这种差异的主要原因是( ) A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量 解析:水分子之间存在氢键和范德华力两种分子间作用力.而H2S分子之间只有范德华力.没有氢键.所以.H2O的沸点高. 例题4.金属的下列性质中.与金属键无关的是( ) A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 解析:根据金属具有的物理性质的通性知.大多数金属有金属光泽.硬度大.熔点高.不透明.良好的导电性.导热性.延展性等.而金属易失电子是金属性的化学性质.所以.B正确. 例题5.下列关于金属键的叙述中.不正确的是( ) A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈的相互作用.其实质与离子键类似.也是一种电性作用 B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用.所以与共价键类似.也有方向性和饱和性 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子的相互作用.故金属键无饱和性和方向性D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 解析:从基本构成微粒的性质看.金属键与离子键的实质类似.都属于电性作用.特征是都无方向性和饱和性.自由电子是由金属原子提供的.并且在这个金属内部的三维空间内运动.为整个金属的所有阳离子所共有.从这个角度看.金属键与共价键有类似之处.但是两者又有明显的不同.不正确是B. 【
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