将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为10，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）   氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2）   此一元弱酸的物质的量浓度？

室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验 编号	I—的初始浓度 (mol·L-1)	OCl—的初始浓度 (mol·L-1)	OH—的初始浓度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)>c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)>c(H⁺)

D、c(Na⁺)>c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)>c(H⁺)

【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH^—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H⁺)是相同的。

（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

（3）。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

   (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A、c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B、c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C、c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D、c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH^—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H⁺)是相同的。

（2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

（3）。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

（4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C0₂(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO₃^2－的水解程度大于HCO₃^－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：

I．还原法  在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。

（2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。

A．明矾         B．铁屑           C．生石灰      D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。

A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14

II．电解法  将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式______________________________________。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。