分子.原子.离子--微观概念.说明物质的微观构成. (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒.(单原子分子.双原子分子.多原子分子) (2)原子是化学变化中的最小微粒.(不是构成物质的最小微粒) (3)离子是带电的原子或原子团. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?常州一模)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素.A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F.
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2

(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水,其主要原因是
NH3与H2O间能形成氢键
NH3与H2O间能形成氢键
;与该最简单分子互为等电子体的阳离子为
H3O+
H3O+

(3)比较E、F的第一电离能:E
F(选填“>”或“<”,“=”).
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示.该晶体的类型属于
原子
原子
(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子的杂化形式为
sp3
sp3

(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在
acd
acd

a.共价键     b.非极性键     c.配位键     d.σ键     e.π键.

查看答案和解析>>

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A元素的原子半径在短周期元素中最小;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L层上有2对成对电子.
(1)已知E元素的原子序数是D元素的3倍,则E基态原子的电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C<O<N
C<O<N
(填元素符号).
(3)1mol B2A2分子中含σ键的数目是
3NA
3NA

(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示.该晶体的类型属于
原子
原子
(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3

查看答案和解析>>

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其相关信息如下表:
元素 相关信息
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同
Z Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q 在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小
R 3p能级上有1个电子
W W的一种核素的质量数为65,中子数为36
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示).
(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其硬度比金刚石大,则X3Y4晶体中含有
 
键(填“共价”、“离子”、“金属”),属于
 
晶体(填“分子”、“原子”、“离子”).
(3)W的基态原子的核外电子排布式为
 
.利用电解可提纯W物质,在该电解反应中阳极物质是
 
,阴极物质是
 
,电解质溶液是
 

(4)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则M分子中σ键和π键的个数比为
 
.在T-Y、T-Z两种共价键中,键长较长的是
 

(5)已知25℃、101kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g)?2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)?2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol,则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H=
 

查看答案和解析>>

(2011?安庆三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z
B B基态原子的价电子结构为nsnnpn
C D与B在同一周期,D原子核外未成对电子数等于电子层数
D E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸
请回答:
(1)E原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5

(2)比较顺序:第一电离能:C
D,键长:A-C
A-D(填“>”、“<”或“=”).
(3)E的单质与Z反应,生成的由三种元素组成的化合物的电子式为:
;D和E的电负性的大小为:D
E(填“>”、“<”或“=”).
(4)A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性,该化合物的晶体类型是
离子
离子
(填“分子”、“原子”或“离子”)晶体,晶体中的化学键类型有
共价键、离子键
共价键、离子键
(填“离子键”或“共价键”).
(5)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,若存在一种直线型气态化合物B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2可能的结构简式为
O=C=C=O
O=C=C=O

(6)写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

查看答案和解析>>

有下列八种物质:①氯化钡、②金刚石、③硫、④钨、⑤氯化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰,回答有关这八种物质的问题.
(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组,并用编号填写下表:
各组中物质的编号
晶体类型 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体
(2)其中以共价键相结合,原子彼此间形成空间网状结构的化合物是
(填编号).晶体内存在单个分子的单质是
(填编号).
(3)其中硬度最大的物质是
(填编号);熔点最低的物质是
(填编号).

查看答案和解析>>


同步练习册答案