三大守恒定律(质量守恒.得失电子守恒和电荷守恒)是书写化学方程式和离子方程式的依据.灵活运用这三大定律.有利于方程式的快速配平和正确书写.如:氧化还原反应方程式的配平.往往需要利用得失电子守恒来确定氧化剂和还原剂的比例,离子方程式的配平离不开电荷守恒定律.当然.让守恒思想充分渗透到解题中.还能让许多看似很复杂的计算题变得迎刃而解. 新题导练3 3-1.能正确表示下列反应的化学方程式是( ) A.黄铁矿煅炼:2FeS2+5O2FeO+4SO2 B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O [解析]A中产物应为Fe2O3,B中石灰石的化学式为CaCO3,D中产物为Ca(ClO)2. [答案]C 3-2. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4.方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应.生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解.滤去残渣.滤液酸化后.K2MnO4转化为MnO2和KMnO4.滤去MnO2沉淀.浓缩滤液.结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答: (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 , (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 , (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验.计算KMnO4的理论产量, (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+ 和CO2.该反应的化学方程式是 . (5)上述制得的KMnO4产品0.165g.恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯度. [解析]根据题意可逐步写出的方程式.要注意根据需要添加试剂水.(3)设生成KMnO4的理论产量为x,由方程式可知. 3MnO2 - 2KMnO4 3×87 2×158 【
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