4L/mol使用的对象是气体.命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题.让考生落入陷阱. 例如:①标准状况下.22.4L辛烷完全燃烧.生成的CO2的分子数为8NA ②标准状况下.11.——青夏教育精英家教网—

4L/mol使用的对象是气体.命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题.让考生落入陷阱. 例如:①标准状况下.22.4L辛烷完全燃烧.生成的CO2的分子数为8NA ②标准状况下.11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA ③标准状况下.1L水所含的分子数为NA ④标准状况下.11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子分析:①.②.③中的辛烷.四氯化碳.水在标准状况下均为液体.而④中的SO3在标准状况下为固体.与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符.故以上4道题的说法都不正确. 陷阱3:单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外.还有单原子分子.三原子分子(如O3).四原子分子(如P4)等,考生如不注意这点.容易误入陷阱. 例如:①标准状况下.11.2L臭氧中含NA个氧原子 ②10g氖气所含原子数为NA ③在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同分析:臭氧(O3)为三原子分子.n(O)= 3n(O3)=1.5mol.即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子.故①叙述错误.氖气(Ne)为单原子分子.10g Ne为0.5mol.所含原子数为0.5mol NA.故②叙述错误.因为组成气体单质的原子数目不同.故③叙述错误.若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同则正确. 陷阱4:粒子的数目粒子种类一般有分子.原子.离子.质子.中子.电子等.1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数.由此可计算分子.原子.离子.质子.中子.电子等微粒的数目.命题者往往通过NA与粒子数目的换算.巧设陷阱. 例如:①53g碳酸钠中含NA个CO32- ②1.8g重水(D2O)中含NA个中子 ③1L 1mol/L的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NA 分析:53gNa2CO3的物质的量为53g/106g·mol-1 = 0.5mol.即53gNa2CO3中含0.5NA个CO32-.故①叙述错误.H.D.T互为氢元素的三种同位素.三种原子的中子数不同.质子数相同.1.8gD2O物质的量为mol.所含中子数为0.9NA.故②叙述错误.盐酸溶液中无HCI分子.因HCI分子在水分子作用下全部电离成H+和CI-.故③叙述错误. 陷阱5:物质的结构 Na2O2是由Na+ 和O22-构成.而不是Na+ 和O2-,SiO2.SiC为原子晶体.其结构中只有原子.无分子,SiO2为正四面体结构.1molSiO2中含有的共价键数为4NA.P4也为正四面体结构.1mol P4分子中含有的共价键数为6NA.考生如不注意这点.容易误入陷阱. 例如:①60gSiO2含有NA个SiO2分子 ②7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ .0.1NA个O2- ③60gSiO2含有的共价键数为2NA ④1molP4分子中含有的共价键数为4NA 分析:SiO2为原子晶体.其结构中只有原子.无分子.故①叙述错误.Na2O2是由Na+ 和O22-构成.而不是Na+ 和O2-,故②叙述错误.SiO2为正四面体结构.1molSiO2中含有的共价键数为4NA.故③叙述错误.P4为正四面体结构.1mol P4分子中含有的共价键数为6NA.故④叙述错误. 陷阱6:物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性.有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况.考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱. 例如:①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA ②常温常压下.1molNO2气体与水反应生成NA个NO3- ③62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA ④在铜与硫的反应中.1mol铜失去的电子数为2NA ⑤100mL 2mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.2NA ⑥500mL 1mol/L碳酸钠溶液中含0.5NA个CO32- 分析:2.4gMg其物质的量为0.1mol.据Mg-2e → Mg2+.可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA.故①叙述错误.据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知.1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子.即为(2/3)NA个NO3-离子.故②叙述错误.Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH.所得溶液中不含有O2-离子.故③叙述错误.Cu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S.Cu的化合价由零价升为+1价.2mol Cu失去2NA个电子转变为Cu+离子.则1molCu失去的电子数为NA.故④叙述错误.在AlCl3溶液中.Al3+会发生水解而消耗.使其离子数目小于0.2NA.故⑤叙述错误.同理.在碳酸钠溶液中.因CO32-水解消耗.使其离子数目小于0.5NA.故⑥叙述错误. 新题导练1 1-1.下列叙述正确的是( ) A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B.常温常压下.4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D.标准状况下.33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 [解析]解题时要注意回忆概念.分析原理注意运算公式的适用范围.B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子.约6.02×1023个NO2分子.由于2NO2 N2O4.故应小于6.02×1023个.具体多少无法计算.C选项中要考虑Cu2+的水解.也无法确定其数目.D选项标准状况下H2O冰水混合物.不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算. [答案]A 1-2.(2008·江西师大附中.鹰潭一中联考)NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．标准状况下.11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．pH=2.体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA C．7.8g Na2O2中阴.阳离子总数为0.4NA D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA [解析]标准状况下.四氯化碳为液态.不可以用22.4L/mol来换算.故A不正确,醋酸为弱电解质.在溶液中部分电离.0.01NA是溶液中H+的数目.故B不正确,Na2O2中的阴离子为O22-.7.8g Na2O2中的物质的量为0.1mol.其阴.阳离子总数为0.3NA.故C不正确. [答案]D 热点2 气体摩尔体积 [真题2] NA表示阿伏加德罗常数.以下说法正确的是( ) A.常温常压下.16g氧气中含有氧原子的数目为NA B.25℃.压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA C.标准状况下.11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA D.标准状况下.11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子 [解析]B中的气体体积是非标准状况下的气体体积.不可用标准状况(0 ℃.1.01×105Pa)下的气体摩尔体积来换算.故B叙述不正确,C中的四氯化碳在标准状况下为液体.D中的SO3在标准状况下为固体.与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符.故C.D都不正确. [答案]A 名师指引【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1

．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值

变小

（填变大、变小、不变），正反应速率

变大

（填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率

不变

（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为

逆移

（填正移、逆移、不移）

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已知N₂O₄（无色）?2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N₂O₄ ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为

0.004

mol?L^-1?s^-1，平衡时N₂O₄的转化率为

75%

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=

1.8

mol?L^-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

A．向混合气体中通入NO₂
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N₂O₄的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H

＞

0
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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（2011?崇明县二模）已知N₂O₄（无色）

2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N₂O₄ ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为

0.004mol/（L?S）

，平衡时N₂O₄的转化率为

75%

．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是

放热

（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）

．
（A）向混合气体中通入NO₂ （B）使用高效催化剂
（C）升高温度　（D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，N≡N键能为946kJ?mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③此条件下该反应的化学平衡常数K=

．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向

正反应

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值

不变

（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于与等于）

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氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H—H键能为436 kJ·mol^—¹，N≡N键能为946 kJ·mol^—¹，N—H键能为391 kJ·mol^—¹。写出合成氨反应的热化学方程式：

(2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—¹	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为___________________________________

②N₂的平衡转化率

③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值（填变大、变小、不变），正反应速率（填变大、变小、不变）。

⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度 0.4 mol·L^—¹（填大于、小与、等于）

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