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    4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积.运用时要注意其特定条件: ①标准状况.即0℃.101.325 kPa 或0℃.1atm ②1 mol气体.这里所说的气体.是指物质在标准状况时本身的状态.而不指其他外界条件的状况.如“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L 是不正确的.因为在标准状况下.我们是无法得到气态水的. 新题导练2 2-1.NA为阿伏加德罗常数.下列说法中不正确的是( ) A.3.2g S2和S8含有硫原子的个数为0.1NA B.含NA个化学键的CnH2n+2分子的物质的量为 mol C.标况下.11.2L CO2分子中含有双键数约为NA D.1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应.则转移的电子数一定为3 NA [解析] 1molFe与一定量HNO3中恰好完全反应.Fe可能转化为+2或+3.转移的电子数为2NA -3 NA之间. [答案]D 2-2.测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下: ①按下图装配实验装置. ②洗净试管然后充分干燥. ③向500mL烧瓶里装满水.烧杯中也装入少量的水.把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A.橡胶管B和玻璃管C中也装满水.在中间不要留下气泡.然后用弹簧夹把橡胶管B夹紧. ④称得试管的质量14.45g.往试管里加入KClO3和MnO2的混合物.再称其质量为15.95g. ⑤打开弹簧夹.把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致.再关闭弹簧夹.然后把烧杯中的水倒掉. ⑥打开弹簧夹.加热试管的混合物到不再产生气体.即水不再流向烧杯时为止. ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温. ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致.然后再关闭弹簧夹. ⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL.把它换算为标准状况下氧气的体积279.7mL. ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g. 根据上述实验.回答下列问题: (1)在操作⑦中.装置冷却时.玻璃管C的出口.一直要在烧杯的水中.不能离开水面其理由是 . (2)简述操作⑧的必要性.即为什么要调 节烧杯的高度.使烧瓶和烧杯中的水面一致?答 : (3)标准状况下1mol氧气所占的体积为 L,混合物中MnO2的质量分数为 . [答案](1)温度降低时.烧瓶中的压强降低.这时烧杯中的水就会回流.从而使测定出的气体的体积准确.(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致.测定出的气体体积就不准确.(3)22.38 ,32% 或0.32 热点3 阿伏加德罗定律及其推论 [真题3]下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A.同质量.同体积的O2和N2 B.同质量.密度不等的N2和C2H4 C.同体积.同密度的CO和C2H4 D.同压.同体积的O2和N2 [解析]虽然O2和N2的 同质量相同.但因它们的摩尔质量不同.所以其分子数目也就不同.故A不正确,由pV＝nRT易知.在同压.同体积条件下.O2和N2的物质的量之比与温度成反比.因其温度不定.所以它们的分子数目也就无法确定. [答案]B C 名师指引 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是（     ）

    A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

    C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

    D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

    【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

     

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    下列叙述正确的是（     ）

    A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

    B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

    C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

    D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

    【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

     

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