阿伏加德罗定律及其重要推论的推导: 利用气态方程:pV＝nRT＝和密度公式:ρ＝ 可得如下推论: ①同温同压下: ②同温同体积下: ③由同温同压下:还可推知: (也称为气体1相对于气体2的密度) 新题导练3 3-1.在标准状况下.ag气体A与bg气体B的分子数相同.则与此有关的以下说法中不正确的是( ) A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B.相同状况下.同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a D.同温同压下.气体A与气体B的密度之比为b:a [解析]根据题意.有:选项A:=nA=nB,∴MA:MB=a:b ,选项B:同体积气体的质量比,即为密度比,=(见A),选项C: m(A)=m(B) D. = [答案]D 3-2.在120℃时分别进行如下四个反应: A.2H2S + O2 = 2H2O + 2S B.2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 C.C2H4 + 3O2 = 2H2O + 2CO2 D.C4H8 + 6O2 = 4H2O + 4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行.反应前后气体密度分别符合关系式d前=d后和P前>P后的是 ,符合关系式d前=d后和P前=P后的是 . (2)若反应在压强恒定.容积可变的容器内进行.反应前后气体密度分别符合d前>d后和V前<V后的是 ,符合d前>d后和V前>V后的是 ,. [解析]本题是典型的阿伏加德罗定律及其推论的应用题.要注意在120℃时.水是气态.当容积固定时.若要求反应前后d前=d后.则反应应该是在反应条件下反应前后都是气体.符合此条件的反应有B.C.D.若要求反应前后P前>P后.则要求反应后气体n前>n后.即反应物化学式前系数和要大于生成物化学式前系数和.也即为反应为总物质的量缩小的反应.符合此条件的只有反应B了.同理.分析出符合关系式d前=d后和P前=P后的反应是C. 当反应在压强恒定.容积可变的容器内进行.若要d前>d后.则要求①若反应前后物质均为气态.即反应前后气体总质量不变.则当反应为总体积增大时满足条件,②若反应前后气态物质质量有变化.则需要同时考虑质量的变化和体积的变化.即根据密度定义来讨论.根据题给的四个反应.就容易判断出符合条件的反应分别是D.A. [答案]D,A 热点4 有关混合气体平均摩尔质量的计算 [真题4]由CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中.CO2.H2和CO的体积比为( ) A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57 [解析]根据题意.由“CO2.H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 可知.CO2.H2和CO组成的混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,又.CO的摩尔质量为28g/mol,这说明所形成混合气体中CO的体积可为任意体积.故有: [答案]C D 名师指引 交叉差值1 气体1: 气体1式量 “十字交叉法 的计算两种混合气体的物质的量之比.体积比的常用快捷方法.其格式如下: 气体1的体积 交叉差值1 气体1的物质的量 有: 新题导练4 4-1.用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法.现测得0.3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL.则该化合物的相对分子质量是( ) A．85 B．168 C．310 D．340 [解析]排出空气的体积即为液体混合物蒸气的体积.故有: [答案]B 4-2.在有机溶剂里.使与发生完全反应.释放出.同时得到一种白色晶体A.A的熔点为113℃.在减压时.50℃即可升华.测得A蒸气的密度为. (1)通过计算得出A的化学式 . (2)生成A晶体的化学方程式为 . (3)分子结构测定结果表明.同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别.试写出A的结构式: . [解析]根据题意先算出A的摩尔质量.然后结合化学方程式写出A物质的化学式即可.物质A的摩尔质量为:22.4L/mol×15.5g/L = 347.2 g/mol,则PCl5和NH4Cl等物质的量反应的化学方程式为:.又因所发生的反应是非氧化还原反应.A中P为+5价.N为-3价.Cl为-1价.各元素的化合价在反应前后均不变.且“分子中A所处的环境毫无差别 .从而可得A的结构式. [答案](1) (2) (3) ★抢分频道 限时基础训练 【
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