氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O ,KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 . 性质. (3)反应中若产生0.2mol气体.则转移电子的物质的量是 mol. (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是: . [解析](1)从KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3来看.只有Cu2O才有还原性. (2)硝酸在反应中既作了氧化剂.又生成了硝酸盐.所以硝酸表现出了氧化性和酸性. (3)由方程式14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O知.产生0.2mol气体转移的电子的物质的量是0.6mol. (4)用了较浓的硝酸.产物中有部分二氧化氮生成.从而被还原硝酸的物质的量增加. [答案](1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,0.6mol (4)使用了较浓的硝酸.产物中有部分二氧化氮生成 能力提高训练 【
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