化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂.其中铁为+3价.分别称取该样品0.491g两份.其中一份在110℃干燥脱水.至质量恒定为0.437g.另一份置于锥形瓶中.加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水.加热到75℃.趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL.恰好完全反应,再向溶液中加入适量的某种还原剂.将Fe3+完全转化为Fe2+.该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应.通过计算.分别求: (1)0.491g样品中结晶水的物质的量. (2)化合物中草酸根的质量分数. (3)化合物的化学式. 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O [解析](1)n(H2O) = ／18g·mol-1 = 0.00300mol (2)n(C2O42-) = 0.0500mol·L-1×0.024L×5／2 = 0.00300mol m(C2O42-) = 0.00300mol×88g·mol-1 = 0.264g w(C2O42-) = 0.264g／0.491g ×100% = 53.8% (3)因为n (Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004L×5 = 0.00100mol 故有:1 : y : z = 0.00100mol : 0.00300mol : 0.00300mol = 1 : 3 : 3 则:Y = 3 , z = 3 根据电荷守恒有:x+3 = 2y, 得 x = 3 所以.化合物的化学式为:K3Fe(C2O4)2·3H2O [答案]53.8% (3)K3Fe(C2O4)2·3H2O 【
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