附加隐含条件的应用规律: ⑴溶液无色透明时.则溶液中一定没有有色离子.如Cu2+.Fe3+.Fe2+.MnO4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子.如Fe3+. Fe2+.HCO3-.NH4+.Al3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-.CO32-.S2-.CH3COO-.AlO2- [例3]在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A.NH4+.Ba2+.Cl-.NO3- B.K+.AlO2-.Cl-.SO42- C.Ca2+.Mg2+.NO3-.HCO3- D.Na+.Cl-.CO32-.SO32- [解析]由题意知.往溶液中加入少量Na2O2后.①Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH.使溶液呈碱性.故NH4+.Mg2+.HCO3-不能与其大量共存.A.C不正确,②Na2O2有强氧化性.会氧化溶液中的一些还原性离子.如Fe2+.SO32-等.故D不正确. [答案]B ★真题回放 热点一 电解质的强弱.电解质溶液的导电能力强弱判断 [真题1]电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应.右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中.能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( ) [解题思路]电解质溶液的导电能力只与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关.溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大.溶液的导电能力越强.解答时要注意溶液中反应前后自由移动的离子的浓度变化. [解析]把NH3·H2O溶液滴加到HCl和CH3COOH混合溶液的过程中.开始时.滴入的NH3·H2O先跟HCl反应.生成NH4Cl和H2O.反应前后溶液中自由移动的离子的数目几乎没变.但溶液的体积增大了.自由移动的离子浓度降低.溶液的导电能力减弱,当HCl反应完全后.则滴入的NH3·H2O就会和CH3COOH反应.生成强电解质CH3COONH4.从而增强了溶液的导电能力,当CH3COOH反应完全后.继续滴加NH3·H2O.溶液中自由移动的离子浓度不再变化.溶液的导电能力也就无明显变化. [答案]D 名师指引 电解质溶液的导电能力强弱主要是与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度大小有关.一般来说.溶液中自由移动的阴阳离子的浓度越大.则溶液的导电能力越强,反之.则弱,与电解质本身的强弱无关. 新课导学1 1-1.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 [解析]判断电解质强弱的依据是电解质自身电离程度的大小.而不是溶液导电能力的强弱.若甲酸是强电解质.则1摩/升甲酸溶液的pH值应为0.而选项中1摩/升甲酸溶液的pH值约为2.说明在溶液中甲酸是部分电离的.故A正确,酸的溶解性.酸与碱发生中和反应的情况与酸的强.弱没有必然的联系.故B.C不正确,在相同条件下.盐酸中HCl全部电离.溶液中自由移动的离子浓度大.导电能力强.故D正确. [答案]A D 1-2.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 ( ) A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中 [解析]溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度成正比.由于CH3COOH是弱酸.其电离程度小.溶液中的离子浓度较小.相同条件下.导电能力弱于强电解质.当通入NH3后.生成了强电解质CH3COONH4.导电能力就会显著增强. [答案]C 热点二 离子方程式的正误判断 [真题2]下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A.在稀氨水中通入过量的CO2:NH3·H2O + CO2 == NH4+ + HCO3- B.少量的SO2通入溶液Ca(ClO)2中:SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- == CaSO3↓+ 2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑ D.氢氧化钙与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+ + OH+ + H+ + SO42- == CaSO4↓+ H2O [解题思路]根据离子方程式的书写规则来正确书写即可.但书写时要注意题给中的“溶液显中性 “某某物质过量 等特殊条件. [解析]B中Ca(ClO)2有强氧化性.会把+4价的S氧化为+6价.从而得到CaSO4↓.故B不正确,C中稀HNO3有强氧化性.会氧化FeS.故C不正确 ,D的离子方程式应为:Ca2+ + 2OH+ + 2H+ + SO42- == CaSO4↓+ 2H2O.故D不正确. [答案]A 名师指引 与量有关的离子方程式的书写: 与量有关的离子方程式的书写是离子方程式书写的难点.也是高考的热点.认真分析题给中各反应物的量.熟悉一些常见的与量有关的离子方程式是突破该难点的保证. (1)对于复分解反应.按“以少定多 的原则来书写.即以量少的反应物确定量多离子前面的系数.如: ① 向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 ② 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液 [解析](1)可知参加反应的离子为HCO3-.Ba2+.OH -.因Ba(OH)2少量.可知其中的离子Ba2+ . OH -应完全反应.我们可假设其少到极限.只有“1分子 的Ba(OH)2 .即1个Ba2+ .2个 OH-.2个OH-离子可与2个HCO3-反应生成2个H2O分子和2个CO32-. 而2个CO32- 有1个与Ba2+ 结合转化为BaCO3 沉淀.剩余1个留在溶液中. 故其离子方程式为:Ba2+ +2OH- +2HCO3- = BaCO3 ↓+CO32- +2H2O 同理.(2)的离子方程式为:OH - + HCO3- + Ca2+ = CaCO3↓+H2O (2)对于氧化还原反应.按“强先弱后 的原则来书写.即氧化性强的优先发生反应.氧化性弱的后发生反应.如: 请写出向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式. [解析]在FeBr2溶液中Fe2+和Br-均有还原性.但还原性Fe2+大于Br-.故通入少量的Cl2时.Fe2+先被氧化.所以正确的离子方程式为:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 另外.对于某些特殊反应.如向苯酚钠溶液中不论通入“过量 还是“少量 的CO2均生成苯酚沉淀和NaHCO3. 新课导学2 2-2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H-══Al(OH)3↓ B.电解饱和食盐水 C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O [解析]A中氨水应写成分子式,D中电荷不守恒,离子方程式书写正确的是B C [答案]BC 2-3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2 +H2O=2HCO3-+SO32- B.金属铝溶于盐酸中:A1+2H+=A13++H2 ↑ C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+ 2OH- D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ [解析]B中电荷不守恒,C中硫离子水解应分两步进行,D中碳酸镁为不溶物. [答案]A 热点三 溶液中的离子共存 [真题3]在给定的四种溶液中.加入以下各种离子.能在原溶液中较大量共存的是( ) A.pH为1的溶液:Cu2+.Na+.Mg2+.NO3- B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+.NH4+.Cl-.SCN- C.所含溶质为Na2S2O3的溶液:K+.SO42-.NO3-.OH- D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:K+.HCO3-.Br-.Ba2+ [解题思路]根据离子反应发生的条件来判断溶液中的离子共存.要注意题给中的附加隐含条件. [解析]由于Fe3+ 与SCN-生成[Fe(SCN)2+,故B中的离子不能共存,当水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L时.溶液呈强酸性或强碱性.而HCO3-在上述两种情况下均不能存在.故D中的离子也不能存在. [答案]AC 名师指引 溶液中的离子共存.是个细活计.所涉及的知识多且广.特别要求要能熟练掌握一些边缘零碎知识.如Fe2+在酸性条件下不与NO3- 共存. HCO3-与 AlO2-不能大量共存.Ca2+与F-不能大量共存.Fe3+与SCN-不能大量共存.H+ .OH- 与HPO42- .H2PO4-不能大量共存等等.同时在答题时要注意题目中的一些附加的.隐含的条件. 新课导学3 3-1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+.Cl-.NO3-.MnO4- ②pH=11的溶液中:CO32-.Na+.S2-.SO32- ③水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-.HCO3-.NH4+.S2O32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+.NH4+.K+.Cl- ⑤酸性溶液中:Fe2+.NO3-.I-.Al3+ A.①② B.③⑤ C.②④ D.④⑤ [解析]无色溶液中不含有色的MnO4-.①不正确,水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液.HCO3-肯定不能存在.③不正确,在酸性条件下.NO3-能氧化Fe2+.I-.⑤不正确. [答案]C 3-2.(2008·江西师大附中.鹰潭一中联考)一定能在指定环境中大量共存的是( ) A．c(H+)=1×10-2mol·L-1的溶液:Na+.NH4+.CO32-.SO42- B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+ ClO- Na+ SO42- C．在pH=1的溶液中:NO3- SO42- Na+ Fe2+ D．含有大量SO42-的溶液:K+.Cu2+.Cl-.NO3- [解析] c(H+)=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液. CO32-不可以大量存在.故A不正确,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液既可能酸性溶液也可能是碱性溶液.如为酸性溶液.ClO-不可以大量存在.如是碱性溶液.则Fe3+ 不可以大量存在.故B不正确,pH=1的溶液为酸性溶液.在酸性条件下.NO3-能氧化Fe2+.故C不正确. [答案]D ★抢分频道 限时基础训练 【
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