今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33g.根据上述实验.以下推测正确的是( ) A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在.Mg2+可能存在 [解析]由(1)知溶液中可能有Cl-.CO32-.SO42-,由(2)知溶液中一定NH4+,由(3)知溶液一定有SO42-和CO32-.无Ba2+ .Mg2+.有K+.再由(3)中数据可算出: nSO42-=2.33/233=0.01mol , nCO32-=/197=0.02mol [答案]A C 基础提升训练 【
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