（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            
其中水为________剂。
（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为__________________________。
②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。
（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                            。

（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            

其中水为________剂。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

________Cu₂S＋________Fe^3＋＋______H₂O________Cu^2＋＋________Fe^2＋＋________（　　）＋________SO₄^2-。

（4）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是                             。

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂ = 6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是________________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有________________。（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe³⁺在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式________。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：________

氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．浓硫酸

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

(3)根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．还原性：          d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：