题目列表(包括答案和解析)
选做题
从以下两道题中任选一道做。
1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环(吡啶的结构式为,其性质类似于苯)的化合物Ⅱ作为中间体,实现了循环法制氢,示意图如下(仅列出部分反应条件):
(1)化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。
(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反应条件略,除化合物Ⅲ的结构未标明外,反应式已配平):
化合物Ⅲ的名称是_______________________。
(3)用化合物Ⅴ(结构式见下图)代替Ⅲ作原料,也能进行类似的上述反应,所得有机产物的结构式为____________________。
(4)下列说法正确的是________________(填字母)。
A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛,或2羟基苯甲醛
B.化合物Ⅰ具有还原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应
D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色,还可发生氧化反应,但不能发生还原反应
(5)吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结构式见下图,其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________;Ⅵ的同分异构体中,吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。
Ⅵ
2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是_________________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_____________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的______________(填“高”或“低”),请解释原因____________________________。
@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛
(3)
(4)BC
(5) 12
Ⅰ、
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:(1)写出铬原子的基态电子排布式________,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________.
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)在①苯
②CH3OH
③HCHO
④CS2
⑤CCl4
⑥CH3Cl
⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间构型是________.
Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金.
(1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________.
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为________;[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为________.
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423 K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是________,Ni(CO)4易溶于________(填序号).
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液
(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式________.晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个.
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