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    14．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合.充分反应后.所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Cl-)＝c(NH4+ )＞c(OH-)＝c(H+) C．c(H+)+c(NH4+ )＝c(Cl-) +c(OH-) D．c(H+)+c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) 海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2009．11 请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母.填写到下表中相应的位置上. 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
    [     ]
    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
    C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
    D．c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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    100 mL 0. 1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（    ）

        A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）

        B．c（Cl－）＝c（NH4＋ ）＞c（OH－）＝c（H+）

    C．c（H+）＋c（NH4＋ ）＝c（Cl－） ＋c（OH－）

    D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）

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    100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
    [     ]
    A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
    C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
    D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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    50 ml　1.0 mol·L－1盐酸与50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：

    ①从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒，若用环形铜质搅拌棒代替，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

    ②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    ③若实验中改用60 mL　1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________．

    ④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

    ⑤当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差，其原因是________．

    ⑥若将V2mL未知浓度的NaOH溶液，加入内盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝100 mL，实验结果如下图2所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L

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    50 mL　1.0 mol·L－1盐酸与50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中还缺少环形玻璃搅拌棒，也会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；其中环形玻璃搅拌棒的作用为________．

    (2)若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

    (3)若实验中改用60 mL　1.0 mol·L－1盐酸跟60 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)．

    (4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

    (5)若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液加入盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小烧杯中，混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝100 mL，实验结果如图所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时起始环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L．

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