练习册

  • 练习册
  • 试题
    在常温下的某溶液中.由水电离出的H+浓度为1×10-11 mol·L-1.该溶液的pH可能是:①3,②7,③11, A．只有① B．只有② C．只有③ D．①或③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)(    )

    A.一定为1.0×10-2mol／L

    B.一定为1.0×10-12mol／L

    C.可能为1.0×10-2mol／L也可能为1.0×10-12 mol／L

    D.只可能为1.0×10-2 mol／L，不可能为1.0×10-12 mol／L

    查看答案和解析>>

    （10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

    经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：

    （1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：

    b点_____________________，d点____________________。

    （2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：

    a点：_________________________________________________________________________

    c点：_________________________________________________________________________

    （3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。

    （4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

    A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

    B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa

    C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性

    D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性

    E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

    （5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

     

    查看答案和解析>>

    （10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

    经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：
    （1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
    b点_____________________，d点____________________。
    （2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
    a点：_________________________________________________________________________
    c点：_________________________________________________________________________
    （3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
    （4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

    A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH
    B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa
    C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性
    D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性
    E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
    （5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

    查看答案和解析>>

    在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

    V(NaOH)mL

    0.00

    10.00

    18.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    20.20

    22.00

    40.00

    pH

    3.0

    4.7

    5.7

    6.7

    7.7

    8.7

    9.7

    10.7

    11.7

    12.5

    （1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

    （2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

    （3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

    （4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

     

     

    查看答案和解析>>

    （10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

    经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：

    （1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：

    b点_____________________，d点____________________。

    （2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：

    a点：_________________________________________________________________________

    c点：_________________________________________________________________________

    （3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。

    （4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

    A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

    B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa

    C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性

    D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性

    E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

    （5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案