原子结构:钠核电荷数 .核外层电子.最外层电子数为 .具有强 .——青夏教育精英家教网—

原子结构:钠核电荷数 .核外层电子.最外层电子数为 .具有强 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试推断出各元素的符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。
（2）E元素位于周期表中第_____周期_____族，其最简单离子的结构示意图为__________，E的最高化合价为_____价。
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。

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[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式

．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为

．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取

杂化，其晶胞中微粒间的作用力为

．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为

．
（5）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE₃?6H₂O 的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是

，配位原子是

，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种

．

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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是

N＞O

．
（2）A的氢化物：A₂H₄分子中，A原子采取的杂化形式为

sp²杂化

，分子中含有

个σ键和

个π键，键角是

120⁰

．
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是

18V

22.4

×100%

18V

22.4

×100%

．（用含m和V的代数式表示）
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为

，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是

(a)3NA

g?cm^-3

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德罗常数用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代数式表示）．

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(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。