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    方法技巧 常见酸的性质: 酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 物理性质 无色液体.易挥发.有刺激性气味.在空气中形成白雾. 无色液体,无挥发性.无气味 浓度越大.其密度就越大 化学性质 1.跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红, 遇无色酚酞试液不变色. 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性 2.跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 利用这性质可以制盐和氢气,可以判断金属的活泼性. 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 3.跟金属氧化物的反应 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 可用于:制盐,金属表面除锈 2HCl + CuO = CuCl 2+ H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 4.跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 利用这性质可以制盐,中和胃酸用---Al(OH)3,除去水垢中的Mg(OH)2 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2 +2H2O H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O 5.跟某些盐的反应 2HCl+Na2CO3＝2NaCl +H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4 +H2O+ CO2↑ 利用这性质可以区别盐酸和硫酸----用BaCl2溶液 ,用盐酸制CO2气体,制盐,除去水垢中的CaCO3. 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝Ca SO4 +H2O+ CO2↑ HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl [例3]炎炎夏日.喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉.右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容.小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体.能溶于水.属于有机酸.具有酸的通性.香料.苯甲酸钠.白砂糖等不显酸性. (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 . (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性: ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中.然后滴加紫色石蕊试液.发现石蕊试液变红色.据此.小明断定柠檬酸确实具有酸性.他做出这种判断的依据是 . ②小红认为小明的实验结论不够严密.她的理由是 ,她建议在原来实验的基础上再进行一步操作.即把①中已经变红的混合液体加热.若看到 .这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了. [答案](1)无色晶体.能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去 [解析]因为酸可以使石蕊试液变红色.所以小明判断柠檬酸确实具有酸性,从雪碧汽水标签中.可以看此种汽水中含有碳酸水.即二氧化碳的水溶液.生成碳酸.碳酸也可以使石蕊试液变红色.故小明的推理不够严密,因为碳酸不稳定.加热会放出二氧化碳.若溶液仍为红色.就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了. [规律小结](1)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质. (2)物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.(3)碳酸的性质:碳酸不稳定易分解而生成二氧化碳. 变式训练三 【查看更多】

     

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