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    方法技巧 (1)氢氧化钠的物理性质:氢氧化钠俗称苛性钠.火碱.烧碱.是白色块状固体,易溶于水.溶解时放出大量的热,.在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液.这种现象称为潮解.因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂.如干燥H2.O2.CO.CH4.NH3等,但不可以干燥CO2.HCl等气体.因为它们会发生化学反应. 实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂.俗称碱石灰. 氢氧化钠有涩味和滑腻感.有强烈的腐蚀性.若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗.再涂上硼酸溶液 (2)氢氧化钙的性质:氢氧化钙俗称消石灰.熟石灰.是一种白色粉末状固体.微溶于水.有腐蚀性.氢氧化钙可有生石灰与水反应制得.方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2.该反应放出大量的热.可将鸡蛋煮熟. (3)氢氧化钠.氢氧化钙的化学性质 碱 氢氧化钠 氢氧化钙Ca(OH)2 与指示剂反应 其溶液能使石蕊试液变蓝.酚酞试液变红 与非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+ H2O Ca(OH)2+CO2＝ CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 与某些盐的反应 CuSO4+2NaOH＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4＝ Cu(OH)2↓+Ca SO4 FeCl3 +3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 NaOH +Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 注意:a.NaOH必须密封保存.碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中 b.由于NaOH易溶.Ca(OH)2微溶.常温下.NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多.故实验室用NaOH吸收CO2.而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2. (4)碱的通性 不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子.因此具有相似的化学性质.即碱的通性.碱的通性就反映着氢氧根离子的性质. 碱的通性可归纳为以下四点: 碱的通性 一般规律 (1) 跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 (2) 跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物→盐+水 (3) 跟酸反应 碱+酸→盐+水 (4) 跟某些盐反应 碱+酸→新碱+新盐 注意:不同的三由于所含金属离子的不同.又各自具有不同的性质.如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液反应生成魄碳酸钙沉淀.而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应.可溶性碱溶液能使酚酞试液变色.而难于溶于水的碱[如Cu(OH)2.Fe(OH)3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色. [例4] 锂元素及其所形成的化合物.在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途.它的化合物氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体.有辣味.具有强碱性和腐蚀性. (1)写出氢氧化锂的一条物理性质 , (2)右表是部分物质的溶解性表.运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解.从表中选出一种盐.该盐能和LiOH发生复分解反应.请你写出该盐的化学式: . OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 [答案](l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2 [解析]物质的颜色.状态.气味和溶解性都属于物质的物理性质,复分解反应的条件是两种物质交换成分后.有沉淀或气体或水生成.除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的. [规律小结]锂.钠.钾.铷它们同属于一组.它们形成的化合物的化学性质也相似. 变式训练四 【查看更多】

     

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