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    20．元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置. 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 请回答: ⑴写出下列元素符号① .⑥ .⑦ .九种元素中化学性质 最不活泼的是 . ⑵在①.②.③三种元素的氧化物对应的水化物中.碱性最强的是 . ⑶①.③.④三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 . ⑷⑥元素的氢化物是 .该氢化物在常温下与①发生反应的化学 方程式为 .所得溶液的pH (填“< .“> 或“= )7. ⑸①元素与⑦元素形成的化合物是 .高温下灼烧该化合物时.火焰 呈 色. ⑹用电子式表示出⑤⑦两种元素构成的化合物的形成过程 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
    4 ② ⑧
    请回答：
    （1）这九种元素中最不活泼的是
    Ar
    Ar
    （填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
     （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     （填化学式，下同），
    （2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    ．
    （3）⑥元素的氢化物是
    H2O
    H2O
    （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
    2K+H2O=2KOH+H2↑
    2K+H2O=2KOH+H2↑
    ，离子方程式为
    2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K+H2O=2K++2OH-+H2↑
    ，所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈
    黄
    黄
    色．
    （5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为
    K＞Na＞Mg
    K＞Na＞Mg
    ，判断的依据是
    与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
    与水反应的剧烈程度K＞Na＞Mg
    （写出一条就可以）．

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥ ⑧
    3 ① ③ ④ ⑦
    4 ②
    请回答：
    （1）画出③的原子结构示意图
    ．
    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （填化学式）．
    （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）．
    （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式
    ．
    （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
    3 ① ② ③ ⑧
    请回答：
    （1）画出元素⑨的原子结构示意图
    ．
    （2）九种元素中非金属性最强的是
    F
    F
    （填元素符号）．
    （3）①②两种元素原子半径比较：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＜”或“＞”）．在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （4）⑦⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦
    ＞
    ＞
    ⑧（填“＜”或“＞”）．
    （5）元素⑤对应的氢化物的化学式是
    NH3
    NH3
    ，其水溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＜”或“＞”）．④⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是
    HNO3
    HNO3
    （填化学式）．

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    （13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

    ⑤

     

    ⑥

     

     

    3

    ①

    ③

    ④

     

     

     

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

     

     

     

     

     

    ⑧

     

    请回答：

    1.这九种元素分别是①       (填元素符号，下同)、②       、④       、⑤       、⑥       、⑧       、其中化学性质最不活泼的是        。

    2.在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。

    3.⑥元素的氢化物是        (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                   　　     。

    4.⑧元素与①元素形成的化合物是        (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈        色。

     

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