“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【设计与方案】

实验步骤	实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，______
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	______
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）	______	______	______
质量（g）	______	______	______

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意______．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

“绿色氧化剂”过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加少量MnO₂（作催化剂）的条件下能迅速分解，生成氧气和水．现在实验室常用此法取代氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式为______．
（2）欲分离出反应后混合物中的MnO₂，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______．
（3）某同学在实验室中采用双氧水制取氧气．你认为在实验室中该选用制取______（填“氧气”或“二氧化碳”）的装置；在实验室中用此法取代氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：______．由于氧气不易溶于水，所以可用______法来收集氧气．

（16分）“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
（1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：
① 碳酸饮料中常加入防腐剂——苯甲酸（C₆H₅COOH）。该防腐剂属于        （填“有机物”或“无机物”）。
② 常用的食品干燥剂——生石灰（如下图），其干燥吸水的原理是                                （用化学方程式表示）。分析图中“不可食用”的原因是              （写一点）。

③ 常用的食品脱氧剂——还原性铁粉，其脱氧原理是：
常温下铁与           和          共同作用而生锈。
（2）表1为几种家用清洁剂的功能及有效成分：