汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N
2与O
2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO
2，用NO
x可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO
2转化的主要化学原理是：已知：
O
2(g)
2O(g) ΔH＝a kJ·mol
-1；NO
2(g)
NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol
-1；
则2NO(g) + O
2(g) ＝2NO
2(g) ΔH＝________kJ·mol
-1。
（2）NO
x对平流层O
3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：
则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO
2(g)
2NO(g)＋O
2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O
2的起始浓度都为0，NO
2的浓度(mol·L
-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N
2O
4）。试填空。
① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中 正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：_____mol·L-1。
2O(g) △H=akJ . mol-1