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    在图(1)所示的装置中.烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液.当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时.溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示. 图1 图2 该根据离子反应的特点分析:A溶液中含有的溶质可能是 或 .并写出相应的离子反应的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在下图所示的装置中，干燥的烧瓶中充有某种气体，烧杯和滴管内盛放同种溶液．挤压滴管的胶头，即可出现美丽的喷泉．所选试剂与实验事实不相符的是

    [　　]

    A．

    CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉

    B．

    NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

    C．

    H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉

    D．

    HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

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    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
    正
    正
    极；
    ②电极b上发生的电极反应为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；
    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    2.8L
    2.8L
    ；
    ④电极c的质量变化是
    16
    16
    g；
    ⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）
    甲溶液
    变大
    变大
    ，乙溶液
    减小
    减小
    ，丙溶液
    不变
    不变
    ；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
    可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
    可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
    ．

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    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．

    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
    正
    正
    极．
    ②电极b上发生的电极反应为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    ③电解前后乙溶液 pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=
    不变
    不变
    ．
    ④电极b上生成的气体在标准状况下的体积
    2.24L
    2.24L
    ；电极c的质量增加了
    12.8
    12.8
    g．
    （2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    ．

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    精英家教网如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g．据此回答问题：
    （1）电源的N端为
     
    极；
    （2）电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：
     
    ；
    （4）甲溶液的pH为
     
    （设溶液体积仍为200mL）；
    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为
     
    ，e电极的材料是：
     
    ，f电极的电极反应式为
     
    ．

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    . 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：

    （1）电极b上发生的电极反应为                                   ；

    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                  ；

    （3）电解后甲溶液的pH          （填“增大”、“减小”或“不变”） ，简述其原因：                                                     ；

    （4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

                                                                    。

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