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    2．构成粒子:原子, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    （I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
    请回答：
    （1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构为
     
    形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
     
    （填电子式）．
    （3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
     
    杂化，形成等性杂化轨道．
    （Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
    A-B A=B A≡B

    CO    		 键能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（KJ/mol） 441.2 273
    N2 键能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
    （4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含
     
    （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
     
    ．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
     
    ；Ni原子的核外电子运动状态有
     
    种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于
     
    （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是
     
    ．

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    原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
    （1）元素W是（填元素名称）
     
    ；写出B的电子式
     

    （2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
     
    该反应属于
     
    （填写序号）
    a 置换反应     b 化合反应    c 分解反应    d 复分解反应    e 氧化还原反应
    （3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
     
    ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
     

    （4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
     
    性，写出化学反应方程式
     
    ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式
     
    ．

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    构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素．
    （1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为______；
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295
    （2）氢键作用常表示为“A…HB“，其中A\B为电负性很强的一类原子，如______
    （列举三种．X、Y两种物质和部分物质性质如下表，二者物质性质有差异的主要原因是______
    （3）钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca（C6H7O6）?2H2O]其结构示意图如下：
    该物质中存在的化学键类型包括______（填字母）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键
    （4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______．这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是______（填序号）．

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    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是                   （填序号）。

    A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

    D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为        。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为           （用文字描述）。

    （3）Cu2+基态电子排布式为            。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为       ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                      。

     

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    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是                  （填序号）。

    A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为       。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为          （用文字描述）。
    （3）Cu2+基态电子排布式为           。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为      ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                     。

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