氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                   。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                 。

（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是       （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰      C.五氧化二磷      D.氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                           ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）              。

（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                    。

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                  。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是     （填序号）；

                  

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                    。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                  。

（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是       （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                            ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）               。

（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                    。

请解释下列生产生活中的化学问题：

（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_________________。

（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。

①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

                                    、                                  。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式）             。

（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式：                                                    。

（4）羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（s）5Ca²⁺ + 3PO₄^3―+ OH^―

进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是           ；

已知氟磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃F]的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因                                        ；

磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为            。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为            。

（2）氧原子核外有      种不同能量的电子。

（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                             。

（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。

（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+     →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。