已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是     ▲               （1分） ；

A．容器中气体平均摩尔质量不变    B．c(O₂)不变     C．v(O₂)= 1.25v(NH₃)         D．体系气体无颜色变化             E．体系压强不变

(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率   ▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率        ▲        （各1分）。

（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH₃)=　   ▲　　。第4 min时反应    ▲      （是、否）达到平衡（各1分）

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池　　　▲　　　　　极，电解质溶液中阴离子向　　▲　　极移动（各1分）。若果以NaCl为电解质，正极反应为：　　　　　　

▲　　　　       （2分）

在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反

应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸

雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液

能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质：

依据以上信息填空：

（1）G生成C的过程中所出现的现象为                                   ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→B :                                              ；

（3）写出下列反应的离子方程式：

B→F：                                       ；

酸性条件下，G与次氯酸溶液反应：                              ；

（4）使一定质量的Zn与100mL18．5 mol·L^－1 酸F的浓溶液充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33．6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0．1mol·L^－1，则气体A的成份及体积比为                       。