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    共8分 ①Cu2++Cu+2H2O==2CuOH↓+2H+ ②CuOH+H++e==Cu+H2O j-=0.287V Cu2++H2O+e==CuOH+H+ j+=0.314V E = 0.027V > 0 正方向自发 或 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题

    （1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

                                                                                  

    （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为              ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3   mol。

    （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

     

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    8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
    （1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数
                                                                                  
    （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为              ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3   mol。
    （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是    mol

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    8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题

    （1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

                                                                                  

    （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为               ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3    mol。

    （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是     mol

     

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    将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH

    =2NaNO2+H2O。）

    A．0.2 mol  　　B． 0.4 mol  　　C．0.6 mol  　　D． 0.8 mol

    非 选 择 题(共72分)

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