（2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为．
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为．
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）．
（4）查得弱酸的电离常数：H₂CO₃K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO  K=3×10^-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：．
Ⅱ．Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
 MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），另一种产物应该是（写化学式）
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═Fe

O

2- 4

+Cl^-+H₂O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：

实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是；
（5）实验2可得出的结论是；
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K₂FeO₄电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是．