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    14．Zn-MnO2干电池应用广泛.其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液. (1)该电池的负极材料是 .电池工作时.电子流向 . (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+.会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 .欲除去Cu2+.最好选用下列试剂中的 . a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极.电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是 .若电解电路中通过2mol电子.MnO2的理论产量为 . 答案: 正极 (2)Zn与Cu2+反应生成Cu.Zn与Cu构成原电池.加快反应速率 b (3)2H++2e-=H2↑ 87g 解析:(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极.(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀.除杂的基本要求是不能引入新杂质.所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去.(3)阴极上得电子.发生还原反应. H+得电子生成氢气.因为MnSO4-MnO2-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2.质量为87g. [考点分析] 原电池原理和电解原理综合运用 15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能力强.性质稳定.请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 .在导线中电子流动方向为 . (2)负极反应式为 . (3)电极表面镀铂粉的原因为 . (4)该电池工作时.H2和O2连续由外部供给.电池可连续不断提供电能.因此.大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料.吸氢和放氢原理如下: Ⅰ．2Li+H22LIH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 .反应Ⅱ中的氧化剂是 . ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3.用锂吸收224LH2.生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 . ③由②生成的LiH与H2O作用.放出的H2用作电池燃料.若能量转化率为80%.则导线中通过电子的物质的量为 mol. 答案:(1)由化学能转化为电能 由a到b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2.O2分子数.加快电极反应速率 (4)①Li H2O ②或8.71×10-4 ③32 解析:本题考查电化学知识.(1)原电池的实质为化学能转化成电能.总反应为2H2 + O2 =2H2O.其中H2从零价升至+1价.失去电子.即电子从a流向b.(2)负极为失去电子的一极.即H2失电子生成H+.由于溶液是碱性的.故电极反应式左右应各加上OH-.(3)铂粉的接触面积大.可以加快反应速率.(4)I．Li从零价升至+1价.作还原剂.II．H2O的H从+1降至H2中的零价.作氧化剂.由反应I.当吸收10molH2时.则生成20molLiH.V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L.V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4.20mol LiH可生成20mol H2.实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol.1molH2转化成1molH2O.转移2mol电子.所以1.6molH2可转移3.2mol的电子. 【查看更多】

     

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    （09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是  

                   。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

    a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。

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