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    5．某非金属元素的一种同位素X的原子质量数为A.中子数为N.它的高价氧化物化学式为.则与组成的氢化物中所含电子的物质的量是 A． B． C． D． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________．

    A．苯与B3N3H6互为等电子体

    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

    (1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．

    (2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3，(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：________．(用含x的代数式表示)

    (3)Mn的外围电子轨道表示式为：________．

    (4)下列有关说法正确的是________．

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：

    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式______．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）______．
    a．MnO2 b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1____________
    2____________
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式______，
    N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑

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    （1）下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    ①已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    ②RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图1所示．R的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个Cl-相连的R+有
    4
    4
    个．
    （2）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图2所示，所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    ②A和氯元素形成的简单分子为
    非极性分子
    非极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    否
    否
    （填“是”或“否”），并阐述理由
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体
    ．

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    有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素结构、性质等信息
    X构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．
    Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．
    Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．
    M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．
    请根据表中信息填写：
    （1）X元素在周期表中的位置    ；其气态氢化物的电子式    ；
    （2）工业上制取Y单质常用的方法是    ；
    （3）Y离子半径比Z离子的半径    （填“小”或“大”）；
    （4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式    ；
    （5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理    ；
    （6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）    ．

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    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
     
    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
    体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
                  （用对应的元素符号表示）。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，
    常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
    平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是         （填字母），其中化合价为+3价的是     （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                          
                                               。

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