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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A.0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如附图一所示.附图二为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3-t­4阶段为使用催化剂,图一中t0-t1阶段c(B)未画出. (1)若t1=15min.则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= . (2)t4-t5阶段改变的条件为 .B的起始物质的量为 .各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6 K1 K­2 K3 K4 K5 则K1= .K1.K2.K3.K4.K5之间的关系为 (用“> .“< 或“= 连接) (3)t5-t6阶段保持容器内温度不变.若A的物质的量共变化了0.01mol.而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ.写出此温度下该反应的热化学方程式 . (4)在相同条件下.若起始时容器中加入a molA.bmolB和cmolC.要达到t1时刻同样的平衡.a.b.c要满足的条件为 . .(用含a.c和 b.c 两个方程式表示) 【查看更多】

     

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