练习册

  • 练习册
  • 试题
    下列气体能否用浓硫酸干燥:HCl.HBr. NH3 .CO .H2 .SO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是实验室制取和收集氨气的装置。根据要求回答下列问题：?

     (1)实验室制取氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，工业上合成氨采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是?　　　　?(填字母)?

    A.采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)?

    B.采用500 ℃的高温?

    C.用铁触媒作催化剂?

    D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2?

    (2)适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是：　。?

    (3)实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置　?　　　?(填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请用文字说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　；?

    (4)取6.4 g铜片和12 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品能够用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是??　　　　??(填字母)。?

    A.铁粉           B.氯化钡溶液?            C.银粉              D.碳酸氢钠溶液?

    (5)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的

    是        (填字母)?

    A.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量?

    B.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干操、称量沉淀?

    C.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀?

    请对不可行的方案进行分析(可以不填满)

    方案序号

    分析

    误差(偏高或偏低)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (6)请再设计其他可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。??

    查看答案和解析>>

    下图是实验室制取和收集氨气的装置图．

    回答下列问题：

    (1)

    上图装置中棉花的作用是________；

    (2)

    适当改变如图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气．改变的方法是________；

    (3)

    实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2气体，能否采用该装置________(选填“能”或“不能”)，若选填“能”，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请你用文字说明________；

    查看答案和解析>>

    实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，②装置中能否盛放溴水？

    查看答案和解析>>

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
    请回答下列问题：
    （1）生成的黑色物质（单质）是
    C
    C
    （填化学式）．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是
    SO2
    SO2
    （填化学式），反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑
    ．
    （3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有
    CD
    CD
    （填序号）．
    A．酸性
    B．吸水性
    C．脱水性
    D．强氧化性
    （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液
    褪色
    褪色
    ，说明这种气体具有
    漂白
    漂白
    性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：
    SO2+H2O=H2SO3
    SO2+H2O=H2SO3
    ．
    （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂
    品红试液
    品红试液
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案